ในวิชาเคมีเกี่ยวกับ แนวโน้มตามตารางธาตุ (Trends in the Periodic Table) นักเรียนมักทำข้อผิดพลาดที่เกี่ยวกับการเข้าใจและการคำนวณค่าต่าง ๆ เช่น พลังงานไอออไนซ์ (Ionization Energy), อิเล็กโตรเนกาติวิตี (Electronegativity), และ ความสัมพันธ์กับกฎของกรด-เบส ข้อผิดพลาดที่พบบ่อยมีดังนี้:
-
การเข้าใจแนวโน้มในตารางธาตุผิดพลาด
นักเรียนบางคนมักไม่เข้าใจความสัมพันธ์ระหว่างตำแหน่งในตารางธาตุกับลักษณะต่าง ๆ เช่น พลังงานไอออไนซ์ (IE): ความยากในการกำจัดอิเล็กตรอนจากอะตอม ซึ่งจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในแต่ละกลุ่มและลดลงจากบนลงล่าง, อิเล็กโตรเนกาติวิตี (EN): ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนของอะตอมที่อยู่ในโมเลกุลหรือสารประกอบ โดยจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในแต่ละกลุ่มและลดลงจากบนลงล่าง, ความสัมพันธ์ระหว่าง EA (Electron Affinity): พลังงานที่ปล่อยออกมาจากการได้รับอิเล็กตรอน (มักจะมีค่าลบ) ซึ่งไม่เหมือนกับค่า IE แต่ความสัมพันธ์ในทิศทางที่คล้ายกัน -
การสับสนเกี่ยวกับขนาดของอะตอมและการเปลี่ยนแปลงของพลังงาน
นักเรียนบางคนมักสับสนระหว่างการเปลี่ยนแปลงของขนาดอะตอมและพลังงาน เช่น ขนาดของอะตอมจะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างในแต่ละกลุ่ม (ขึ้นอยู่กับจำนวนชั้นอิเล็กตรอน), พลังงานไอออไนซ์ (IE) จะลดลงเมื่อขนาดอะตอมเพิ่มขึ้น เพราะการดึงดูดอิเล็กตรอนจากนิวเคลียสลดลง -
การสับสนในกรณีกรด-เบส
ในการทำนาย พฤติกรรมของกรดและเบส นักเรียนบางคนไม่สามารถเชื่อมโยงระหว่าง อิเล็กโตรเนกาติวิตี กับ กรด-เบส ได้อย่างถูกต้อง ตัวอย่างเช่น ในกรด-เบส กรดจะมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงกว่าเบส ซึ่งจะทำให้มีความสามารถในการยอมรับโปรตอนหรือแตกตัวออกจากการเชื่อมพันธะได้ -
ข้อผิดพลาดในตัวอย่างกรด-เบส
การสับสนใน กรด-เบส ที่เกี่ยวข้องกับการทำนายสารเช่น NaOH ซึ่งเป็นเบส และ HCl ซึ่งเป็นกรด เนื่องจากในบางครั้งนักเรียนจะไม่สามารถจำแนกหรือพิจารณา คุณสมบัติทางเคมี ได้อย่างถูกต้อง -
การเข้าใจผิดเกี่ยวกับสถานะของสารในตารางธาตุ
สถานะของสารใน ตารางธาตุ ก็เป็นสิ่งที่นักเรียนต้องเข้าใจอย่างชัดเจน ตัวอย่างเช่น การสับสนระหว่าง O2, F2, Cl2 ซึ่งเป็นก๊าซ และ Na ที่เป็นของแข็งในอุณหภูมิห้อง, การเข้าใจผิดเกี่ยวกับการจำแนก อิเล็กโตรเนกาติวิตี ระหว่าง ไฮโดรเจน กับ ธาตุอื่น ๆ ก็อาจเป็นจุดผิดที่นักเรียนทำได้บ่อย
พร้อมจะฝึกเพิ่มเติมหรือยัง? อ่านสรุปจุดผิดทั้งหมดและฝึกทำโจทย์จากหนังสือของเรา!
